$$Q =mc\Delta T$$

dónde:

Q es la energía térmica agregada al agua (980 kJ)

m es la masa del agua (6,2 L * 1 kg / 1 L =6,2 kg)

c es la capacidad calorífica específica del agua (4,18 kJ / kg K)

ΔT es el cambio de temperatura

Resolviendo para ΔT, obtenemos:

$$\Delta T =Q / (mc) =980 kJ / (6,2 kg * 4,18 kJ / kg K) =38,2 K$$

Sumando esto a la temperatura inicial de 291 K, obtenemos la temperatura final:

$$T_{final} =291 K + 38,2 K =329,2 K$$

Por tanto, la temperatura final del agua será de 329,2 K.