$$C_{19}H_{40} + 28 O_2 \longrightarrow 19 CO_2 + 20 H_2O$$

En esta ecuación, una molécula de ácido esteárico (C19H40), el componente principal de la mayoría de las velas, reacciona con 28 moléculas de oxígeno (O2) para producir 19 moléculas de dióxido de carbono (CO2) y 20 moléculas de agua (H2O).

Esta reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor y energía luminosa. El calor y la energía luminosa hacen que la vela se derrita y se evapore, creando una llama. La llama es una región de gases calientes y brillantes que emiten luz visible.

La velocidad de combustión de una vela depende de varios factores, incluido el tamaño de la vela, la temperatura del ambiente y la disponibilidad de oxígeno.