La disminución relativa de la presión de vapor se define como la relación entre la disminución de la presión de vapor de una solución y la presión de vapor del disolvente puro. Se expresa como:
$$\frac{P_{soln}^0-P_{soln}}{P_{soln}^0}$$
donde \(P_{soln}^0\) es la presión de vapor del disolvente puro y \(P_{soln}\) es la presión de vapor de la solución.
La disminución de la presión de vapor de una solución es causada por la presencia de partículas de soluto en la solución. Estas partículas compiten con las moléculas de solvente por el espacio en la superficie de la solución, lo que reduce la cantidad de moléculas de solvente que pueden evaporarse. Cuantas más partículas de soluto haya en la solución, mayor será la disminución de la presión de vapor.
Sin embargo, la temperatura de la solución no afecta la disminución relativa de la presión de vapor. Esto se debe a que la temperatura afecta tanto la presión de vapor del disolvente puro como la presión de vapor de la solución de la misma manera. Como resultado, la relación entre las dos presiones de vapor sigue siendo la misma, independientemente de la temperatura.
Esto contrasta con otras propiedades coligativas, como la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación, que sí dependen de la temperatura.
