CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Según esta ecuación, 1 mol de metano (CH₄) reacciona con 2 moles de oxígeno (O₂) para producir 1 mol de dióxido de carbono (CO₂) y 2 moles de agua (H₂O).

La masa molar del metano (CH₄) es 16,04 g/mol y la masa molar del dióxido de carbono (CO₂) es 44,01 g/mol.

Por tanto, la masa de dióxido de carbono producida por la combustión completa de 6,80103 g de metano se puede calcular de la siguiente manera:

Masa de CO₂ producida =(Masa de CH₄) × (Masa molar de CO₂ / Masa molar de CH₄)

=6,80103 g × (44,01 g/mol / 16,04 g/mol)

=18,0154 gramos

Por lo tanto, la masa de dióxido de carbono producida por la combustión completa de 6,80103 g de metano es 18,0154 g.