1. Principio de Aufbau:
* Los electrones llenan los orbitales en orden de aumentar los niveles de energía.
* El orden es:1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, ...
2. Regla de Hund:
* Los electrones llenan los orbitales individualmente antes de duplicar en el mismo orbital.
* Cada orbital dentro de una subshell obtiene un electrón antes de que cualquier orbital obtenga dos electrones.
3. Principio de exclusión de Pauli:
* No hay dos electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.
* Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones con giros opuestos.
Configuración electrónica:
1. 1S²: La primera carcasa (n =1) tiene una subshell (s) que contiene 2 electrones.
2. 2s²: La segunda carcasa (n =2) tiene una subshell S que contiene 2 electrones.
3. 2p⁶: La segunda cubierta (n =2) también tiene una subshell P que contiene 6 electrones.
4. 3S²: La tercera caparazón (n =3) tiene una subshell S que contiene 2 electrones.
5. 3p⁶: La tercera carcasa (n =3) también tiene una subshell P que contiene 6 electrones.
6. 4S²: La cuarta carcasa (n =4) tiene una subshell S que contiene 2 electrones.
7. 3d⁶: La tercera carcasa (n =3) también tiene una subshell D que contiene 10 electrones. Tiene 6 electrones en este caso.
Por lo tanto, la configuración electrónica completa de hierro (Fe) es:
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶
o en una forma más compacta:
[ar] 4S² 3D⁶ (donde [ar] representa la configuración electrónica de argón, que es el noble gas anterior)
