Galvanoplastia es un proceso en el que los iones de un metal se transfieren mediante un campo eléctrico en una solución para recubrir un objeto conductor. Los metales más baratos como el cobre se pueden galvanizar con plata, níquel u oro para darles una capa protectora. Una aplicación común de esto fue con la producción de automóviles, donde las partes de acero se platearon con cobre, luego con níquel y finalmente con cromo para proporcionar temperatura exterior y protección contra la intemperie. Podemos calcular el tiempo que tardará en electrochaparse 1 mol del metal dado el metal que se está electrochapando y la corriente que se aplica.

Mire la ecuación química para determinar cuántos electrones se necesitan para 1 mol del metal siendo electrochapado Usando un ejemplo, si tomamos cobre Cu como nuestro metal con 25 amperios, entonces cada mol de cobre Cu ++ requerirá 2e-electrones.

Usa la ecuación Q = n (e) * F para resolver Q. Q es la cantidad de electricidad o carga en coulombs C, n (e) es el número de moles de electrones y F es la constante de Faraday 96,500 C mol-1. Usando nuestro ejemplo donde necesitamos 2e- por cada mol de cobre: ​​

Q = n (e) * FQ = 2mol * 96,500 C /mol Q = 193,000 C

Determine el tiempo que lo hará tomar para electrodepositar un mol del metal usando la ecuación t = Q /I. Q es la cantidad de electricidad en coulombs C, I es la corriente en amperes A yt es el tiempo en segundos. Usando nuestro ejemplo:

t = Q /I t = (193,000 C) /(25 A) t = 7720 segundos = 7720 segundos /(3600 segundos /h) = 2.144 horas

TL ; DR (Demasiado largo; No leído)

Las ecuaciones se pueden invertir para calcular la cantidad de metal depositado cuando se le da el tiempo y la corriente.