Una batería es una célula voltaica, también conocida como celda galvánica (o un grupo de celdas conectadas). Es un tipo de celda electroquímica utilizada para proporcionar electricidad creada por una reacción química. Se puede construir una batería simple colocando electrodos de diferentes metales en un fluido electrolítico. La reacción química que ocurre produce una corriente eléctrica. Por lo tanto, las tres partes principales de una batería son los dos electrodos y el electrolito.
Celdas Voltaicas
Algunos metales pierden electrones más fácilmente que otros metales. Esto puede explotarse para producir un flujo de electrones de una pieza de metal a otra, sumergiendo dos piezas de diferentes metales en una solución conductora, como una solución de sales metálicas. Esto se llama una célula voltaica. El zinc y el cobre se pueden usar para hacer una célula voltaica porque el zinc libera electrones más fácilmente que el cobre. Las placas de metal se llaman electrodos: el ánodo y el cátodo.
El cátodo
Un cátodo es uno de los dos electrodos de un dispositivo polarizado, como una célula voltaica. La corriente fluye fuera del cátodo. Una nota mnemotécnica útil para recordar esto es CCD: Cathode Current Departs. (Tenga en cuenta que esto se refiere a la dirección de la corriente convencional, no al flujo de electrones, que está en la dirección opuesta). En una batería de descarga, el cátodo es el electrodo positivo. En el caso de una batería que utiliza electrodos de cobre y zinc, el cátodo es el electrodo de cobre.
El ánodo
En un dispositivo eléctrico polarizado, el ánodo es el terminal donde fluye la corriente. A mnemotécnico usado para recordar esta es la palabra ÁCIDO: Corriente de Ánodo en el Dispositivo. (De nuevo, esto se refiere a la corriente convencional, no al flujo de electrones.) En un dispositivo que proporciona energía, como una celda voltaica de descarga, el ánodo es el terminal con carga negativa. En una celda hecha con placas de zinc y cobre, el ánodo es la placa de zinc.
El Electrolito
En una celda voltaica, el electrolito es un fluido conductor. Se puede obtener una buena corriente sumergiendo un electrodo de cobre en una solución de sulfato de cobre y un electrodo de zinc en una solución de sulfato de zinc, con un puente conductor entre los dos contenedores de electrolito. Sin embargo, al construir una batería, se puede usar cualquier fluido conductivo. Un vaso de agua salada es una posibilidad; otras fuentes de electrolitos incluyen jugos de fruta.
Fabricación de una batería
Se puede hacer una batería con una pieza de fruta o un vegetal como un limón o una patata para proporcionar el electrolito. El jugo en el interior es conductor, por lo que cuando se empujan dos piezas de metal, como un penique de cobre y un clavo de zinc, se produce una corriente eléctrica. Esto se puede utilizar para alimentar un pequeño dispositivo electrónico con un bajo requerimiento de potencia, como una pantalla digital.
