El potasio (K) es un elemento químico con el número atómico 19. El potasio puro es un metal blanco que es muy suave y se quema en el agua. Tiene pocos usos en forma elemental ya que es muy reactivo con el agua, pero los compuestos de potasio tienen una amplia gama de aplicaciones, especialmente como fertilizante. El potasio fue aislado por primera vez por Sir Humphry Davy en 1807 al someter las cenizas de madera derretida a electricidad en un proceso llamado electrólisis. Este método todavía se realiza hoy como un simple experimento de química.

Examine la reacción que se demostrará en este experimento. Esto viene dado por la siguiente ecuación: KOH + electricidad - > K + + OH- donde el hidróxido de potasio (KOH) se divide en sus componentes de potasio metálico (K +) y el ion hidróxido (OH-).

Conecte un cable a cada electrodo de la batería. El cable en el terminal positivo será el ánodo y el cable en el terminal negativo será el cátodo. El metal de potasio se acumulará en el ánodo.

Coloque la ceniza de madera en una fuente de metal y caliente la ceniza con el mechero Bunsen, de modo que la ceniza se vuelva completamente blanca y se derrita. Este material se llama potasa y debe ser extremadamente alto en hidróxido de potasio.

Elimine el calor e inmediatamente coloque los cables de la batería en los extremos opuestos de la ceniza fundida. Guárdelos allí hasta que la ceniza fundida se convierta en un metal fundido. Retire los cables una vez que se complete la reacción.

Vierta el metal del Paso 4 en la segunda bandeja y deje que se enfríe. Este metal debe ser potasio altamente concentrado.

Advertencia

Almacene metal de potasio en aceite mineral para la máxima seguridad. El potasio es extremadamente reactivo con el agua y debe almacenarse en un ambiente completamente seco.