Por Mike Gamble | Actualizado el 24 de marzo de 2022
El pKa de un ácido cuantifica su tendencia a disociarse en solución acuosa. Si bien los ácidos fuertes se ionizan completamente, el valor de pKa es especialmente útil para los ácidos débiles, ya que permite predecir el pH en concentraciones conocidas y ayuda en la identificación del ácido cuando se desconoce el compuesto.
Calcular [H⁺] del pH de la solución usando la relación [H⁺] =10 –pH . Por ejemplo, un pH de 2,29 da [H⁺] =5,13×10⁻³ molL⁻¹ .
Utilice la expresión Ka =[H⁺]² / ( [HA] – [H⁺] ) , donde [HA] es la concentración inicial de ácido. Con una concentración inicial de 0,15 molL⁻¹, Ka =(5,13×10⁻³)² / (0,15 – 5,13×10⁻³) =1,82×10⁻⁴ .
Finalmente, obtenga el pKa mediante pKa =–log₁₀(Ka) . Usando el Ka anterior, pKa =–log₁₀(1,82×10⁻⁴) =3,74 .
