Por Chris Deziel Actualizado el 24 de marzo de 2022
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Inmediatamente después de la destilación, el agua es neutra (pH 7). En unas pocas horas, absorbe CO₂ del aire y cae a un pH ligeramente ácido de aproximadamente 5,8.
El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno en una solución. Un pH más alto significa menos protones libres, mientras que un pH más bajo indica una concentración de protones más alta. La escala va del 0 al 14:los valores inferiores a 7 son ácidos, 7 son neutros y los valores superiores a 7 son básicos.
En la estructura de Bronsted-Lowry, un ácido dona protones (H⁺) en agua y una base los acepta. Los ácidos fuertes como el HCl reducen drásticamente el pH, mientras que las bases fuertes como el NaOH lo aumentan. Cuando un ácido y una base se encuentran, se neutralizan entre sí y forman una sal; por ejemplo, HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
La destilación elimina prácticamente todos los sólidos disueltos y las impurezas volátiles. En una configuración ideal (hervir el agua, condensar el vapor y recolectar el condensado), el líquido resultante debería ser químicamente puro y, en teoría, tener un pH de exactamente 7.
Incluso después de la destilación, el agua no es completamente inmune a los gases atmosféricos. El dióxido de carbono (CO₂) se disuelve fácilmente en agua y forma ácido carbónico (H₂CO₃). Este ácido se disocia para liberar iones hidronio (H₃O⁺), que reducen el pH:
2 H₂O + CO₂ → H₂O + H₂CO₃ → H₃O⁺ + HCO₃⁻
Por lo general, una muestra recién destilada tarda unas dos horas en equilibrarse con la concentración de CO₂ ambiental y alcanzar su pH final de aproximadamente 5,8.
