Por Jess Kroll, actualizado el 24 de marzo de 2022
Cuando los átomos forman enlaces covalentes, comparten electrones para crear una molécula estable. Si un átomo ejerce una atracción más fuerte sobre los electrones compartidos, gana una carga negativa parcial mientras que el otro átomo lleva una carga positiva parcial. Esta distribución desigual de carga define una molécula polar, mientras que una distribución uniforme da como resultado una molécula no polar. Para evaluar si un átomo específico es polar o no polar, siga estos pasos.
Primero, determine si el enlace es covalente o iónico. Los enlaces iónicos se forman entre iones (átomos que han ganado o perdido electrones y llevan una carga neta). Dado que los enlaces iónicos implican especies cargadas, los átomos en sí no se describen como polares o apolares en el contexto de la polaridad molecular. Por el contrario, los enlaces covalentes implican que átomos neutros comparten electrones y sólo los átomos en dichos enlaces pueden exhibir polaridad.
A continuación, observe los elementos que constituyen la molécula. Los enlaces homonucleares (p. ej., N₂, O₂, O₃) comparten electrones por igual, lo que hace que los átomos no sean polares. Los enlaces heteronucleares (aquellos entre diferentes elementos) tienden a ser polares porque los átomos tienen diferentes electronegatividades. Los ejemplos incluyen CO₂, donde los enlaces carbono-oxígeno son polares, y H₂O, donde los enlaces hidrógeno-oxígeno son fuertemente polares. Si una molécula contiene más de un elemento, los átomos involucrados en los enlaces heteronucleares suelen ser polares.
Finalmente, evalúe la forma general de la molécula. Las disposiciones simétricas pueden anular los momentos dipolares individuales, haciendo que toda la molécula sea no polar incluso si sus átomos constituyentes son polares. Por ejemplo, el CO₂ es lineal y no polar porque sus dos enlaces polares son imágenes especulares. Las moléculas asimétricas, como el agua (H₂O), poseen un momento dipolar neto y se clasifican como polares. Este paso es crucial para predecir las propiedades físicas de la sustancia.
Estos principios son fundamentales en la educación química y los científicos los utilizan para predecir la reactividad, la solubilidad y otras características clave de los compuestos.
