Por Diane Evans Actualizado el 30 de agosto de 2022
La velocidad de una reacción química es la velocidad a la que los reactivos se transforman en productos. La teoría de la colisión explica que las reacciones requieren suficiente energía para que las partículas reactivas choquen, rompan enlaces y formen nuevos compuestos. La masa de las partículas reactivas influye en la superficie disponible para las colisiones, afectando así a la velocidad de reacción.
Varios factores, como la masa, la concentración, la temperatura y el tamaño de las partículas, determinan la rapidez con la que se desarrolla una reacción. Las partículas más pequeñas y ligeras presentan más superficie para las colisiones, lo que acelera la velocidad. Por el contrario, las moléculas grandes y complejas con sitios reactivos remotos pueden reaccionar lentamente, incluso cuando las colisiones son frecuentes.
El aumento de la concentración de reactivos normalmente acelera una reacción porque hay más partículas disponibles para colisionar con el tiempo. Sin embargo, para reacciones que involucran biomoléculas grandes como proteínas, es posible que concentraciones más altas no siempre se traduzcan en velocidades más rápidas, ya que los sitios reactivos pueden quedar enterrados dentro de la estructura molecular.
El calor suministra energía cinética, aumentando la velocidad de las partículas y la frecuencia de colisión. Las partículas pequeñas y livianas requieren menos calor para alcanzar el umbral de energía, mientras que el calor excesivo puede desnaturalizar proteínas grandes, alterando su estructura y reduciendo su reactividad.
Cuando un reactivo sólido se muele finamente hasta convertirlo en polvo, su área de superficie aumenta, exponiendo más sitios reactivos y mejorando la velocidad de reacción. Gráficamente, el progreso de la reacción a menudo comienza rápidamente cuando las concentraciones son altas y se ralentiza gradualmente a medida que se consumen los reactivos, hasta llegar a una meseta cuando la reacción llega a su fin.
