1. Escribe la ecuación química balanceada:

NaCl (ac) + AgNO₃ (ac) → AgCl (s) + NaNO₃ (ac)

2. Determine el reactivo limitante:

Como tenemos exceso de AgNO₃, NaCl es el reactivo limitante. Esto significa que la cantidad de AgCl producida está determinada por la cantidad de NaCl disponible.

3. Calcula los moles de NaCl:

* Masa molar de NaCl =58,44 g/mol

* Moles de NaCl =(10 g) / (58,44 g/mol) =0,171 mol

4. Utilice la relación molar de la ecuación balanceada para encontrar moles de AgCl:

* La ecuación balanceada muestra una relación molar de 1:1 entre NaCl y AgCl.

* Por lo tanto, 0,171 mol de NaCl producirán 0,171 mol de AgCl.

5. Calcula la masa de AgCl:

* Masa molar de AgCl =143,32 g/mol

* Masa de AgCl =(0,171 mol) * (143,32 g/mol) =24,5 g

Por lo tanto, en esta reacción se producen 24,5 gramos de AgCl sólido.