He aquí por qué:

* Electronegatividad: El flúor es el elemento más electronegativo, lo que significa que ejerce una fuerte atracción sobre los electrones. Esto hace que sus electrones se acerquen más al núcleo, lo que da como resultado un radio atómico más pequeño.

* Carga Nuclear Efectiva: El flúor tiene una carga nuclear efectiva más alta (la carga positiva que experimenta un electrón) en comparación con el oxígeno. Esta atracción más fuerte entre el núcleo y los electrones acerca a los electrones, reduciendo el radio atómico.

* Capas de electrones: Tanto el oxígeno como el flúor tienen sus electrones de valencia en la segunda capa electrónica. Sin embargo, el flúor tiene un protón más en su núcleo, lo que aumenta la atracción por los electrones, lo que lleva a un radio atómico más pequeño.

En resumen: Aunque el oxígeno y el flúor se encuentran en el mismo período (fila) de la tabla periódica, la mayor electronegatividad, la carga nuclear efectiva y un protón adicional del flúor dan como resultado un radio atómico más pequeño en comparación con el oxígeno.