He aquí por qué:

* Estado Sólido: Los átomos en los sólidos están muy compactos y tienen una disposición fija. Esta fuerte atracción entre átomos da a los sólidos su rigidez y forma definida.

* Estado líquido: Los líquidos tienen atracciones más débiles entre los átomos que los sólidos, lo que les permite fluir y tomar la forma de su recipiente.

* Estado Gaseoso: Los gases tienen atracciones muy débiles entre los átomos, por lo que se mueven libremente y se expanden hasta llenar su recipiente.

Ejemplos:

* Sólidos: La mayoría de los metales (hierro, cobre, oro, etc.), no metales como el carbono (diamante, grafito) y muchos otros.

* Líquidos: Mercurio, bromo.

* Gases: Oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, helio, neón, argón, criptón y xenón.

Excepciones:

* Gases nobles: Los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) son todos gases a temperatura ambiente. Esto se debe a que tienen una configuración electrónica muy estable y no forman enlaces fácilmente con otros átomos.

* Otras excepciones: Hay algunos otros elementos como el fósforo y el azufre que existen en diferentes alótropos (diferentes formas del mismo elemento) con diferentes propiedades. Por ejemplo, el fósforo blanco es un sólido, mientras que el fósforo rojo es un polvo.

Nota: Por lo general, se considera que la "temperatura ambiente" es de alrededor de 20 a 25 grados Celsius (68 a 77 grados Fahrenheit).