He aquí por qué:

* Teoría de Brønsted-Lowry: El NH3 puede aceptar un protón (H+) para formar el ion amonio (NH4+). Las bases son aceptores de protones.

* Teoría de Lewis: El NH3 tiene un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno, lo que lo hace capaz de donar electrones para formar un enlace covalente coordinado. Las bases de Lewis son donadoras de electrones.

En el agua, el amoníaco actúa como una base débil:

NH3 (acuoso) + H2O (l) ⇌ NH4+ (acuoso) + OH- (acuoso)

La presencia de iones OH- en solución indica que el amoníaco ha actuado como base.