1. Si tienes la masa de amoniaco:
* Encuentra la masa molar del amoníaco (NH₃):
* El nitrógeno (N) tiene una masa molar de 14,01 g/mol.
* El hidrógeno (H) tiene una masa molar de 1,01 g/mol.
* Masa molar total de NH₃ =14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol
* Dividimos la masa del amoniaco por su masa molar:
* Moles de amoníaco =(masa de amoníaco en gramos) / (17,04 g/mol)
2. Si tienes el volumen de amoníaco (como gas):
* Necesitas saber la temperatura y presión del gas amoníaco.
* Utilice la ley de los gases ideales: PV =nRT
* P =presión (en atm)
* V =volumen (en litros)
* n =número de moles
* R =Constante del gas ideal (0,0821 L·atm/mol·K)
* T =temperatura (en Kelvin)
* Reorganiza la ecuación para resolver n (número de moles):
* n =(PV) / (RT)
Ejemplo:
Digamos que tienes 0,75 gramos de amoníaco.
* Moles de amoniaco =(0,75 g) / (17,04 g/mol) ≈ 0,044 moles
Proporcione la masa o el volumen de amoníaco y podré calcular el número de moles.
