He aquí por qué:
* Ácido de Brønsted-Lowry: Un ácido de Brønsted-Lowry es una sustancia que dona un protón (H⁺). El ácido sulfúrico dona fácilmente dos protones, lo que lo convierte en un ácido diprótico fuerte.
* Base Brønsted-Lowry: Una base de Brønsted-Lowry es una sustancia que acepta un protón. El ácido sulfúrico no acepta protones, los dona.
Ejemplo:
Cuando el ácido sulfúrico reacciona con el agua, le dona un protón, formando el ion hidronio (H₃O⁺) y el ion bisulfato (HSO₄⁻):
H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻
Esta reacción demuestra que el ácido sulfúrico actúa como ácido de Brønsted al donar un protón.
