He aquí por qué:

* Electronegatividad: Los no metales tienen mayor electronegatividad que los metales. Esto significa que tienen una mayor atracción por los electrones.

* Configuración electrónica: Los no metales suelen tener capas electrónicas externas casi llenas. Ganar uno o más electrones completa su capa y los hace más estables.

Cuando los no metales se unen con metales, los átomos metálicos pierden electrones para convertirse en cationes (iones cargados positivamente) y los no metales ganan esos electrones para convertirse en aniones (iones cargados negativamente). Esto da como resultado un enlace iónico.

Ejemplos de aniones comunes:

* Halógenos: Flúor (F-), Cloro (Cl-), Bromo (Br-), Yodo (I-)

* Oxígeno: Óxido (O2-)

* Azufre: Sulfuro (S2-)

* Nitrógeno: Nitruro (N3-)

Excepciones:

Si bien los no metales generalmente forman aniones, existen algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno puede formar un catión (H+) en algunos compuestos.