Por lo tanto, la fuerza intermolecular dominante en el tricloruro de boro son las fuerzas de dispersión de London. .
He aquí por qué:
* Fuerzas de dispersión de Londres: Se trata de atracciones débiles y temporales que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones dentro de las moléculas. Todas las moléculas experimentan fuerzas de dispersión de London, incluso las no polares.
Si bien el tricloruro de boro no tiene interacciones dipolo-dipolo ni enlaces de hidrógeno (que son más fuertes que las fuerzas de dispersión de London), aún experimenta estas fuerzas débiles debido a sus dipolos inducidos temporales.
