Reacción del cloro con iones bromuro
* Reacción: El cloro (Cl₂) es un agente oxidante más fuerte que el bromo (Br₂). Cuando el cloro reacciona con los iones bromuro (Br⁻), oxida los iones bromuro a bromo.
* Cambio de color: La solución pasará de incolora (iones bromuro) a marrón anaranjado (bromo).
* Ecuación: Cl₂(ac) + 2Br⁻(ac) → 2Cl⁻(ac) + Br₂(ac)
Reacción del cloro con iones yoduro
* Reacción: El cloro (Cl₂) es un agente oxidante más fuerte que el yodo (I₂). Cuando el cloro reacciona con los iones yoduro (I⁻), oxida los iones yoduro a yodo.
* Cambio de color: La solución pasará de incolora (iones yoduro) a marrón rojiza (yodo).
* Ecuación: Cl₂(ac) + 2I⁻(ac) → 2Cl⁻(ac) + I₂(ac)
Punto clave: Estas reacciones demuestran la fuerza relativa de los halógenos como agentes oxidantes. El cloro es el más fuerte, seguido del bromo y luego el yodo.
