Aquí hay un desglose:
* Carcasa exterior (Valence Shell): La capa electrónica más externa de un átomo.
* Electrones: Partículas cargadas negativamente que orbitan alrededor del núcleo de un átomo.
* Compartir: Cuando dos átomos comparten electrones, crean una disposición estable en la que ambos átomos tienen una capa exterior completa, imitando la configuración de los gases nobles.
Ejemplos de enlaces covalentes:
* Agua (H2O): El átomo de oxígeno comparte dos electrones con dos átomos de hidrógeno.
* Dióxido de carbono (CO2): El átomo de carbono comparte cuatro electrones con dos átomos de oxígeno.
* Metano (CH4): El átomo de carbono comparte cuatro electrones con cuatro átomos de hidrógeno.
Puntos clave:
* Los enlaces covalentes suelen ser más fuertes que los enlaces iónicos (donde se transfieren electrones).
* Pueden ser enlaces simples, dobles o triples, dependiendo del número de electrones compartidos.
* Los enlaces covalentes son responsables de la formación de una gran mayoría de moléculas orgánicas, incluidas las que se encuentran en los organismos vivos.
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