1. Identificar el reactivo limitante

* El reactivo limitante es el reactivo que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.

* Para encontrar el reactivo limitante, necesitamos comparar las proporciones molares de los reactivos con la estequiometría de la ecuación balanceada.

* La ecuación balanceada muestra la relación molar: 1 mol de MgCl₂ reacciona con 2 moles de KOH.

* Tenemos 3 moles de MgCl₂ y 4 moles de KOH.

* Para encontrar el reactivo limitante, podemos calcular cuántos moles de KOH se necesitan para reaccionar completamente con 3 moles de MgCl₂:

* (3 moles de MgCl₂) * (2 moles de KOH / 1 mol de MgCl₂) =6 moles de KOH necesarios.

* Como solo tenemos 4 moles de KOH, es el reactivo limitante.

2. Calcule la cantidad de Mg(OH)₂ producida

* Utilice la relación molar de la ecuación balanceada para calcular los moles de Mg(OH)₂ producidos.

* La proporción es: 2 moles de KOH producen 1 mol de Mg(OH)₂.

* Calcular los moles de Mg(OH)₂:

* (4 moles de KOH) * (1 mol de Mg(OH)₂ / 2 moles de KOH) =2 moles de Mg(OH)₂

Conclusión

Como el KOH es el reactivo limitante, en esta reacción sólo se pueden producir 2 moles de Mg(OH)₂.