1. Enlaces covalentes fuertes: Los sólidos de la red covalente se mantienen unidos mediante una red continua de fuertes enlaces covalentes. Estos enlaces son mucho más fuertes que las fuerzas intermoleculares (como los enlaces de hidrógeno, dipolo-dipolo o fuerzas de dispersión de London) que mantienen unidas las moléculas de solvente o que potencialmente podrían formarse entre la red sólida y el solvente.
2. Falta de polaridad: La mayoría de las redes covalentes están compuestas de átomos no polares. No tienen un momento dipolar significativo y no pueden formar interacciones fuertes con disolventes polares.
3. Falta de sitios "rompebles": A diferencia de los compuestos iónicos o los sólidos moleculares, no existen sitios fácilmente identificables en una red covalente donde las moléculas de disolvente puedan romper la estructura. Romper la red requeriría romper los fuertes enlaces covalentes.
4. Altos puntos de fusión: Los fuertes enlaces covalentes de estos sólidos dan como resultado puntos de fusión extremadamente altos. Los disolventes más comunes tienen puntos de ebullición mucho más bajos y no son capaces de proporcionar suficiente energía para romper la red y disolver el sólido.
Ejemplos:
* Diamante: Es una red covalente de átomos de carbono y es insoluble en todos los disolventes conocidos.
* Cuarzo (SiO2): Es una red covalente de átomos de silicio y oxígeno y es esencialmente insoluble en agua u otros disolventes comunes.
Excepciones:
Si bien las redes covalentes son generalmente muy insolubles, existen algunas excepciones:
* Algunas redes covalentes pueden disolverse en disolventes altamente reactivos: Por ejemplo, ciertas redes covalentes podrían disolverse en ácidos fuertes, bases o agentes oxidantes altamente reactivos. Estos disolventes pueden reaccionar con la red, rompiendo los enlaces y disolviendo el sólido.
* Pueden ocurrir interacciones específicas: Incluso si el disolvente no es altamente reactivo, algunas redes covalentes pueden presentar una solubilidad limitada en disolventes específicos debido a interacciones específicas, como enlaces de hidrógeno débiles.
En resumen: La combinación de enlaces covalentes fuertes, falta de polaridad y falta de sitios rompibles en los sólidos de la red covalente los hace generalmente muy insolubles en solventes comunes. Si bien puede haber excepciones, estos factores hacen que disolverlos en solventes comunes sea una tarea muy desafiante.
