* Electronegatividad: Ésta es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. Los no metales generalmente tienen mayor electronegatividad que los metales.
* Ganando Electrones: Cuando un átomo no metálico se une con un átomo metálico, la mayor electronegatividad del átomo no metálico le permite alejar electrones del átomo metálico. Esto da como resultado que el átomo del no metal gane electrones, lo que lo carga negativamente.
* Aniones: Un átomo o molécula con carga negativa se llama anión.
Ejemplo:
En la formación de la sal de mesa (NaCl), el sodio (Na) es un metal con baja electronegatividad, mientras que el cloro (Cl) es un no metal con alta electronegatividad. Cuando se unen, el cloro extrae un electrón del sodio, convirtiéndose en un ion cloruro (Cl-) y convirtiendo el sodio en un ion sodio (Na+).
En resumen, los no metales forman aniones porque su fuerte atracción por los electrones hace que ganen electrones durante el enlace químico.
