1. Ecuación química balanceada:
La combustión de benceno (C₆H₆) produce dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O):
2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O
2. Calcular moles de benceno:
* Masa molar de benceno (C₆H₆) =78,11 g/mol
* Moles de benceno =(39 g) / (78,11 g/mol) =0,5 mol
3. Determine los moles de oxígeno necesarios:
* De la ecuación balanceada, 2 moles de benceno requieren 15 moles de oxígeno.
* Moles de oxígeno necesarios =(0,5 mol de benceno) * (15 mol de O₂ / 2 mol de benceno) =3,75 mol de O₂
4. Convertir moles de oxígeno a litros a STP:
* A temperatura y presión estándar (STP), 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22,4 litros.
* Litros de oxígeno =(3,75 mol O₂) * (22,4 L/mol) =84 litros
Por tanto, se necesitan aproximadamente 84 litros de oxígeno para la combustión de 39 gramos de benceno líquido a temperatura STP.
