1. Naturaleza iónica del NaCl:
* El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico. Esto significa que se forma por la atracción electrostática entre iones de sodio cargados positivamente (Na+) y iones de cloruro cargados negativamente (Cl-).
2. Estado Sólido:
* En estado sólido, estos iones están encerrados en una red cristalina rígida. Los iones están estrechamente empaquetados y mantenidos en su lugar mediante fuertes fuerzas electrostáticas. Esta estructura rígida impide el libre movimiento de iones.
* Sin portadores de carga que se muevan libremente (como los iones), la electricidad no puede fluir. Por tanto, el NaCl sólido es un mal conductor de la electricidad.
3. Estado fundido:
* Cuando el NaCl se funde, los iones se liberan de sus posiciones fijas. Las fuertes fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones se debilitan, permitiéndoles moverse más libremente.
* Estos iones móviles actúan como portadores de carga. Cuando se aplica un voltaje, los iones de sodio positivos se mueven hacia el electrodo negativo y los iones de cloruro negativos se mueven hacia el electrodo positivo. Este flujo de iones constituye una corriente eléctrica.
En resumen:
* NaCl sólido: Los iones son fijos, no tienen portadores de carga libres ni conductividad.
* NaCl fundido: Los iones son móviles, portadores de carga gratuita y buena conductividad.
