* La ley de los gases ideales es un modelo: La ley de los gases ideales es un modelo teórico que supone que las partículas de gas no tienen volumen y no interactúan entre sí. Estas suposiciones nunca son *completamente* ciertas en la realidad.
* Los gases reales se desvían: Todos los gases reales se desvían en algún grado del comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas.
Sin embargo, algunos gases están más cerca del comportamiento ideal que otros en condiciones normales:
1. Helio (He): El helio es conocido por tener un comportamiento muy cercano al gas ideal a temperaturas y presiones normales. Esto se debe a que los átomos de helio son muy pequeños e interactúan débilmente entre sí.
2. Neón (Ne): El neón, al igual que el helio, es un gas noble con fuerzas interatómicas muy débiles. También muestra un comportamiento cercano al ideal en condiciones estándar.
Nota importante: Incluso el helio y el neón se desviarán del comportamiento ideal en condiciones extremas (como presiones muy altas o temperaturas muy bajas).
