1. Escribe la ecuación química balanceada:

H₂SO₄(ac) + 2LiOH(ac) → Li₂SO₄(ac) + 2H₂O(l)

2. Calcular moles de LiOH:

* Masa molar de LiOH =6,941 g/mol + 15,999 g/mol + 1,008 g/mol =23,948 g/mol

* Moles de LiOH =(7,2280 g) / (23,948 g/mol) =0,3018 mol

3. Determine la relación molar a partir de la ecuación balanceada:

* La ecuación muestra que 1 mol de H₂SO₄ reacciona con 2 moles de LiOH.

4. Calcule los moles de H₂SO₄ necesarios:

* Moles de H₂SO₄ =(0,3018 mol LiOH) / (2 mol LiOH/mol H₂SO₄) =0,1509 mol H₂SO₄

5. Calcule el volumen de la solución de H₂SO₄:

* Volumen =Moles / Molaridad

* Volumen =(0,1509 mol) / (4,494 M) =0,0336 L

Por lo tanto, necesitaría 0,0336 litros (o 33,6 ml) de la solución de H₂SO₄ 4,494 M para alcanzar el punto de equivalencia con 7,2280 g de LiOH.