1. Calcula los moles de KOH:
* Masa molar de KOH: 39,10 g/mol (K) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =56,11 g/mol
* Moles de KOH: (0,140 g KOH) / (56,11 g/mol) =0,00250 mol KOH
2. Calcula la concentración de KOH:
* Concentración (Molaridad): (0,00250 mol de KOH) / (solución de 0,250 L) =KOH 0,0100 M
3. Comprenda la disociación de KOH:
* KOH es una base fuerte, lo que significa que se disocia completamente en agua:
KOH(ac) → K+(ac) + OH-(ac)
* Esto significa que la concentración de iones OH- es igual a la concentración de KOH.
4. Calcula el pOH:
* pOH: -log[OH-] =-log(0,0100) =2,00
5. Calcular el pH:
* pH + pOH =14
* pH =14 - pOH =14 - 2,00 =12,00
Por lo tanto, el pH de la solución es 12,00.
