1. Neutralidad de carga:
* Los compuestos iónicos se forman por la atracción electrostática entre iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones).
* La clave es que estos cargos se equilibran entre sí . El número de cargas positivas es exactamente igual al número de cargas negativas, lo que da como resultado un compuesto neutro en general.
2. Ejemplo:
* Tomar sal de mesa (NaCl). El sodio (Na) pierde un electrón para convertirse en Na+ (catión), mientras que el cloro (Cl) gana un electrón para convertirse en Cl- (anión).
* Las cargas se equilibran perfectamente:una carga +1 de Na+ y una carga -1 de Cl-.
3. Unidades de fórmula:
* Los compuestos iónicos no están representados por moléculas individuales como los compuestos covalentes. Existen como estructuras tridimensionales repetidas llamadas unidades de fórmula. . Estas unidades de fórmula siempre mantienen el saldo de carga.
4. Electrolitos:
* Aunque en general son neutros, los compuestos iónicos pueden cargarse cuando se disuelven en agua. Esto se debe a que las moléculas de agua pueden separar los iones, dando lugar a una solución que conduce la electricidad (un electrolito).
En resumen: Los compuestos iónicos logran neutralidad porque están formados por un equilibrio preciso de cargas positivas y negativas. Este equilibrio se mantiene en las unidades fórmula que componen el compuesto.
