* Los compuestos moleculares están formados por no metales. Los no metales comparten electrones para formar enlaces covalentes, lo que significa que no ganan ni pierden electrones para formar iones con cargas positivas o negativas.
* No hay iones presentes. Como no hay iones, no hay cargas que equilibrar.
* La fórmula refleja la proporción de átomos. Los subíndices de la fórmula simplemente indican la proporción de cada elemento en la molécula.
Ejemplo:
* Agua (H₂O) tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. La fórmula no implica equilibrar cargas porque los átomos de hidrógeno y oxígeno comparten electrones para formar enlaces covalentes.
En contraste:
* Compuestos iónicos Están formados por metales y no metales, que forman iones con cargas positivas y negativas. Estas cargas *sí* necesitan estar equilibradas para crear un compuesto neutro.
Ejemplo:
* Cloruro de sodio (NaCl) Tiene un ion sodio (Na⁺) y un ion cloruro (Cl⁻). La fórmula refleja el equilibrio de la carga +1 de sodio y la carga -1 de cloruro.
