1. Identificar el compuesto:

Estás preguntando sobre la cantidad de iones de amonio (NH₄⁺) en una muestra de carbonato. Dado que los carbonatos contienen el ion CO₃²⁻, debemos considerar qué compuesto de amonio está involucrado. Supongamos que se refiere al carbonato de amonio ((NH₄)₂CO₃) , que es un compuesto común.

2. Determine la masa molar del carbonato de amonio:

* Masa molar de (NH₄)₂CO₃ =(2 * 14,01 g/mol (N)) + (8 * 1,01 g/mol (H)) + (12,01 g/mol (C)) + (3 * 16,00 g/mol (O))

* Masa molar de (NH₄)₂CO₃ =96,09 g/mol

3. Calcula los moles de carbonato de amonio:

* Moles de (NH₄)₂CO₃ =masa / masa molar

* Moles de (NH₄)₂CO₃ =8,718 g / 96,09 g/mol

* Moles de (NH₄)₂CO₃ ≈ 0,0907 mol

4. Determine la proporción molar de iones de amonio y carbonato de amonio:

* En una unidad fórmula de (NH₄)₂CO₃, hay dos iones amonio (NH₄⁺).

* Por lo tanto, la relación molar es 2:1.

5. Calcula los moles de iones amonio:

* Moles de NH₄⁺ =(moles de (NH₄)₂CO₃) * (2 moles de NH₄⁺ / 1 mol (NH₄)₂CO₃)

* Moles de NH₄⁺ =0,0907 mol * 2

* Moles de NH₄⁺ ≈ 0,1814 mol

Por lo tanto, hay aproximadamente 0,1814 moles de iones amonio en 8,718 g de carbonato de amonio.