A continuación se explica cómo escribir la ecuación química balanceada para la reacción entre el sulfato de hierro (II) (FeSO₄) y el hidróxido de sodio (NaOH):

1. Identificar los reactivos y productos

* Reactantes: Sulfato de hierro (II) (FeSO₄) e hidróxido de sodio (NaOH)

* Productos: Hidróxido de hierro (II) (Fe(OH)₂) y sulfato de sodio (Na₂SO₄)

2. Escribe la ecuación desequilibrada

FeSO₄(ac) + NaOH(ac) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(ac)

3. Equilibra la ecuación

* Hierro (Fe): La ecuación ya está equilibrada para el hierro.

* Azufre (S): La ecuación ya está balanceada para el azufre.

* Sodio (Na): Necesitamos dos átomos de sodio en el lado izquierdo. Pondremos un 2 delante de NaOH.

* Oxígeno (O): Necesitamos dos átomos de oxígeno más en el lado derecho. La ecuación ahora está equilibrada.

* Hidrógeno (H): Necesitamos dos átomos de hidrógeno más en el lado derecho. La ecuación ahora está equilibrada.

Ecuación balanceada:

FeSO₄(ac) + 2 NaOH(ac) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(ac)

Explicación de Estados

* (aq) indica que la sustancia está disuelta en agua (solución acuosa).

* (s) indica que la sustancia es un precipitado sólido.

Nota: Esta reacción forma un precipitado verde de hidróxido de hierro (II).