1. Determina el número total de electrones de valencia:
* El carbono (C) tiene 4 electrones de valencia.
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia cada uno (2 en total).
* El bromo (Br) tiene 7 electrones de valencia cada uno (14 en total).
Electrones de valencia totales =4 + 2 + 14 =20
2. Determinar el átomo central:
*El carbono es el átomo menos electronegativo, por lo que será el átomo central.
3. Dibuja un enlace simple entre el átomo central y los átomos circundantes:
* Conecta el átomo de carbono con los dos átomos de hidrógeno y los dos átomos de bromo con enlaces simples.
4. Completa los octetos de los átomos circundantes:
* Cada átomo de hidrógeno necesita 2 electrones para completar su dúo.
*Cada átomo de bromo necesita 8 electrones para completar su octeto.
5. Completa el octeto del átomo central (si es necesario):
* El carbono tiene 4 electrones de los enlaces simples. Necesita 4 electrones más para completar su octeto.
6. Añade pares libres a los átomos circundantes:
* Cada átomo de bromo tiene 3 pares libres (6 electrones) para completar su octeto.
Estructura Lewis:
```
h
|
H-C-Br
|
hermano
```
Electrones no enlazantes:
* Cada átomo de bromo tiene 6 electrones no enlazantes (3 pares libres).
* Hay dos átomos de bromo, por lo que hay un total de 12 electrones no enlazantes.
Por lo tanto, hay 12 electrones no enlazantes en CH2Br2.
