1. Escribe la ecuación química balanceada:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
2. Determine el reactivo limitante:
* Moles de Al: 3,40 moles
* Moles de O₂: 2,85 moles
Para encontrar el reactivo limitante, necesitamos comparar las proporciones molares según la ecuación balanceada:
* Para Al: (3,40 mol Al) / (4 mol Al de la ecuación) =0,85
* Para O₂: (2,85 mol O₂) / (3 mol O₂ de la ecuación) =0,95
El valor menor (0,85) corresponde al aluminio. Por tanto, el aluminio es el reactivo limitante .
3. Calcule el rendimiento teórico de Al₂O₃:
Dado que el aluminio es el reactivo limitante, usamos sus moles para calcular el rendimiento teórico de óxido de aluminio:
* De la ecuación balanceada: 4 moles de Al producen 2 moles de Al₂O₃
* Relación: (2 mol Al₂O₃) / (4 mol Al) =0,5 mol Al₂O₃ / mol Al
* Rendimiento Teórico: (3,40 mol Al) * (0,5 mol Al₂O₃ / mol Al) =1,70 mol Al₂O₃
Por tanto, el rendimiento teórico de óxido de aluminio es de 1,70 moles.
Nota: Para convertir moles a gramos, necesitarás usar la masa molar del óxido de aluminio (101,96 g/mol).
