* escala de pH: La escala de pH mide la acidez o alcalinidad de una solución. Va de 0 a 14, con:
* 0 a 6,9: Soluciones ácidas (mayor concentración de H₃O⁺)
* 7: Solución neutra (igual concentración de H₃O⁺ y OH⁻)
* 7.1 a 14: Soluciones básicas o alcalinas (menor concentración de H₃O⁺)
* La Relación: El pH se calcula mediante la siguiente ecuación:
pH =-log[H₃O⁺]
donde [H₃O⁺] representa la concentración de iones hidronio en moles por litro (M).
* Puntos clave:
* A medida que la concentración de iones hidronio aumenta , el pH disminuye (más ácido).
* A medida que la concentración de iones hidronio disminuye , el pH aumenta (más alcalino).
Ejemplo:
* Una solución con una concentración de ion hidronio de 1 x 10⁻⁴ M tiene un pH de 4.
* Una solución con una concentración de ion hidronio de 1 x 10⁻¹⁰ M tiene un pH de 10.
En resumen:
* Mayor [H₃O⁺] =pH más bajo (más ácido)
* Menor [H₃O⁺] =pH más alto (más alcalino)
