* Configuración electrónica: Los metales del grupo 1 tienen un electrón de valencia, que pierden fácilmente para formar un catión +1. Los metales del grupo 13 tienen tres electrones de valencia. Si bien pueden perder estos electrones para formar un catión +3, se requiere más energía para eliminar tres electrones en comparación con uno.

* Energía de ionización: La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo. Los metales del grupo 13 tienen energías de ionización más altas que los metales del grupo 1, lo que los hace menos propensos a perder electrones.

* Carácter metálico: A medida que avanzas a través de un período en la tabla periódica, el carácter metálico disminuye. Esto significa que los metales del grupo 13 son menos metálicos y, por tanto, menos reactivos que los metales del grupo 1.

En resumen, La reactividad de los metales en la tabla periódica disminuye a medida que se avanza de izquierda a derecha a lo largo de un período (debido al aumento de la energía de ionización y la disminución del carácter metálico).