* Electrones de valencia: Estos son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Son los que intervienen en el enlace químico.
* Configuración electrónica: Esto describe cómo se distribuyen los electrones dentro de los diferentes niveles de energía y orbitales de un átomo.
Así es como estos factores influyen en la reactividad:
* Los átomos tienden a alcanzar la estabilidad: Los átomos son más estables cuando su capa más externa (capa de valencia) está llena. Esto a menudo se logra ganando, perdiendo o compartiendo electrones para parecerse a la configuración electrónica de un gas noble, que tiene capas de valencia completas y es muy poco reactivo.
* Electronegatividad: Ésta es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Los átomos con alta electronegatividad tienden a ganar electrones, mientras que los átomos con baja electronegatividad tienden a perder electrones.
* Energía de ionización: Ésta es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo. Los átomos con baja energía de ionización pierden electrones fácilmente, mientras que aquellos con alta energía de ionización retienen firmemente sus electrones.
En resumen: La reactividad de un átomo está dictada por su deseo de lograr una configuración electrónica estable, que está influenciada por el número de electrones de valencia y la electronegatividad y la energía de ionización del átomo.
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