moléculas polares:
* Distribución desigual de la carga: Las moléculas polares tienen una distribución desigual de electrones, creando un extremo ligeramente positivo (δ+) y un extremo ligeramente negativo (δ-). Esto se debe a diferencias en la electronegatividad entre los átomos en la molécula. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
* Momento dipolo: Las moléculas polares tienen un momento dipolar permanente, que es una medida de la separación de la carga dentro de la molécula.
* solubilidad: Las moléculas polares son generalmente solubles en solventes polares, como el agua. Esto se debe a que pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua.
* Ejemplos: Agua (h₂o), amoníaco (NH₃), etanol (ch₃ch₂oh)
moléculas no polares:
* Incluso distribución de la carga: Las moléculas no polares tienen una distribución uniforme de electrones, lo que significa que no hay diferencias significativas en la carga entre ninguna parte de la molécula.
* Sin momento dipolo: Las moléculas no polares no tienen un momento dipolar permanente.
* solubilidad: Las moléculas no polares son generalmente solubles en solventes no polares, como el aceite. No se mezclan fácilmente con solventes polares.
* Ejemplos: Metano (CH₄), dióxido de carbono (Co₂), hexano (C₆h₁₄)
En términos más simples:
Imagine un tira y afloja entre dos equipos con diferentes fortalezas. En una molécula polar, un átomo es más fuerte (más electronegativo) y acerca los electrones más cerca, creando una ligera carga negativa en ese lado. El átomo más débil tiene una ligera carga positiva. En una molécula no polar, los átomos tienen fuerzas similares, por lo que los electrones se distribuyen uniformemente.
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave:
| Característica | Molécula polar | Molécula no polar |
| --- | --- | --- |
| Distribución de carga | Desigual | Incluso |
| Momento dipolar | Permanente | Sin dipolo permanente |
| Solubilidad | Soluble en solventes polares | Soluble en solventes no polares |
| Ejemplos | Agua (h₂o), amoníaco (NH₃), etanol (ch₃ch₂oh) | Metano (CH₄), dióxido de carbono (Co₂), hexano (C₆h₁₄) |
