* Compartir desigual de electrones: El átomo de oxígeno en el agua es más electronegativo que los átomos de hidrógeno. Esto significa que acerca los electrones compartidos en los enlaces covalentes más cerca de sí mismo, creando una carga negativa parcial (δ-) en el oxígeno y las cargas positivas parciales (Δ+) en los hidrógenos.
* Forma doblada: La molécula tiene una forma doblada, con los dos átomos de hidrógeno en ángulo al átomo de oxígeno. Esta forma evita que los cargos se cancelen entre sí, lo que resulta en un momento neto dipolar.
Esta polaridad es crucial para muchas de las propiedades importantes del agua, que incluyen:
* solubilidad: El agua es un buen disolvente para otras moléculas polares como azúcares y sales.
* alto punto de ebullición: Los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua requieren mucha energía para romperse, lo que lleva a un punto de ebullición más alto de lo esperado para una molécula de su tamaño.
* Tensión superficial: La atracción entre las moléculas de agua en la superficie crea una fuerte tensión superficial.
* Importancia biológica: La polaridad del agua le permite participar en muchos procesos biológicos, como transportar nutrientes y regular la temperatura.
