He aquí por qué:
* polaridad: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen una distribución desigual de la carga. El átomo de oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno, atrayendo los electrones compartidos y ganando una carga ligeramente negativa. Los átomos de hidrógeno se vuelven ligeramente positivos.
* enlace de hidrógeno: Esta distribución de carga desigual crea un momento dipolo en la molécula de agua. Los átomos de hidrógeno ligeramente positivos de una molécula de agua se sienten atraídos por el átomo de oxígeno ligeramente negativo de otra molécula de agua, formando un enlace de hidrógeno A .
Este enlace de hidrógeno es responsable de muchas de las propiedades únicas del agua, que incluyen:
* alto punto de ebullición: Los enlaces de hidrógeno requieren más energía para romperse, lo que lleva a un punto de ebullición más alto.
* Tensión superficial alta: Los enlaces de hidrógeno crean una fuerte fuerza cohesiva entre las moléculas de agua, lo que resulta en tensión superficial.
* Excelente solvente: La polaridad del agua le permite disolver muchas moléculas polares, por lo que es un buen solvente.
* alta capacidad de calor: El agua puede absorber mucho calor sin cambiar significativamente la temperatura debido a la energía necesaria para romper los enlaces de hidrógeno.
Entonces, es la polaridad de las moléculas de agua, con sus regiones ligeramente positivas y negativas, lo que les permite formar esos enlaces de hidrógeno cruciales.
