ácidos son sustancias que donan iones de hidrógeno (H+) a una solución. Cuando un ácido se disuelve en el agua, libera iones H+, aumentando la concentración de H+ en la solución. Esto hace que la solución sea más ácida .
bases son sustancias que aceptan iones de hidrógeno (H+) de una solución. Cuando una base se disuelve en agua, elimina los iones H+ de la solución, disminuyendo la concentración de H+ en la solución. Esto hace que la solución sea menos ácida (más básica o alcalina) .
Aquí hay algunos ejemplos:
* ácidos: Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido acético (CH3COOH)
* Bases: Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH), amoníaco (NH3)
La escala pH se usa para medir la acidez o alcalinidad de una solución. Un pH de 7 es neutro, por debajo del 7 es ácido y por encima de 7 es básico (alcalino).
La capacidad de los ácidos y las bases para donar o aceptar iones de hidrógeno es la base de muchas reacciones y procesos químicos, que incluyen:
* Reacciones de neutralización: Cuando un ácido y una base reaccionan, se neutralizan entre sí, formando agua (H2O) y una sal.
* Sistemas de búfer: Los sistemas biológicos utilizan tampones para mantener un pH estable. Los amortiguadores son soluciones que resisten los cambios en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base.
* Titulación de base ácida: Un método utilizado para determinar la concentración de un ácido o base desconocido.
En resumen, ácidos y bases son sustancias que pueden alterar la concentración de iones de hidrógeno en una solución, lo que lo hace más ácido o básico. Estos cambios en el pH tienen implicaciones significativas en diversas reacciones químicas y procesos biológicos.
