1. Configuración de electrones:
* Los átomos son más estables cuando se llena su carcasa de electrones más externa (carcasa de valencia).
* Algunos átomos tienen una carcasa de valencia incompleta, lo que significa que tienen menos electrones de los necesarios para llenarlo.
* Para lograr la estabilidad, estos átomos compartirán electrones con otros átomos.
2. Compartiendo electrones:
* Cuando dos átomos se acercan entre sí, sus electrones de valencia interactúan.
* Si los átomos tienen electronegatividad similar (la capacidad de atraer electrones), compartirán sus electrones por igual en un enlace covalente no polar .
* Si un átomo es más electronegativo que el otro, acercará a los electrones compartidos más cerca de sí mismo, lo que dará como resultado un enlace covalente polar .
3. Formación del enlace:
* Los electrones compartidos ahora se sienten atraídos por ambos núcleos, creando una fuerte fuerza electrostática que mantiene unidos los átomos.
* Ahora se considera que este par de electrones compartidos pertenece a ambos átomos, llenan sus respectivas capas de valencia y los hace más estables.
Tipos de enlaces covalentes:
* Bono único: Los átomos comparten un par de electrones (representados por una sola línea).
* doble enlace: Los átomos comparten dos pares de electrones (representados por una doble línea).
* Bond Triple: Los átomos comparten tres pares de electrones (representados por una línea triple).
Ejemplo:
* Átomos de hidrógeno (H): Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón en su carcasa de valencia. Al compartir sus electrones, forman un enlace covalente único . Para crear una molécula de hidrógeno estable (H₂).
* oxígeno (o) átomos: Cada átomo de oxígeno tiene seis electrones en su carcasa de valencia. Al compartir dos pares de electrones, forman un enlace covalente doble Para crear una molécula de oxígeno estable (O₂).
Puntos clave:
* Los enlaces covalentes son fuertes y típicamente involucran no metales.
* Crean moléculas, que son unidades discretas de dos o más átomos unidos por enlaces covalentes.
* El número de enlaces covalentes que puede formar un átomo se determina por sus electrones de valencia.
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