1. oxígeno es más electronegativo: El oxígeno tiene una mayor electronegatividad que el hidrógeno. Esto significa que tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos en los enlaces covalentes.
2. Distribución de electrones: Como resultado, los electrones compartidos pasan más tiempo más cerca del átomo de oxígeno, dándole una carga ligeramente negativa (δ-).
3. El hidrógeno se vuelve parcialmente positivo: Los átomos de hidrógeno, habiendo perdido cierta densidad de electrones, se vuelven ligeramente positivos (δ+).
4. Forma molecular doblada: La molécula de agua tiene una forma doblada, con los dos átomos de hidrógeno en un ángulo de aproximadamente 104.5 grados. Esta forma mejora aún más la polaridad al separar las cargas positivas y negativas.
La combinación de estos factores crea un momento dipolo En la molécula de agua, donde un extremo es ligeramente negativo y el otro extremo es ligeramente positivo. Esta polaridad es responsable de muchas de las propiedades únicas del agua, que incluyen:
* Fuerte enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua se atraen entre sí a través de fuertes enlaces de hidrógeno entre el átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una molécula y el átomo de oxígeno parcialmente negativo de otro.
* alto punto de ebullición: Los fuertes enlaces de hidrógeno requieren energía significativa para romperse, lo que lleva al punto de ebullición relativamente alto del agua.
* Excelente solvente: La polaridad del agua le permite disolver muchas sustancias iónicas y polares.
* Tensión superficial alta: Las moléculas de agua en la superficie experimentan una atracción más fuerte entre sí que con las moléculas de aire, creando una fuerte tensión superficial.
