* La molécula es simétrica: La distribución de electrones es uniforme, lo que significa que no hay áreas con una mayor concentración de carga negativa (electrones).
* La molécula contiene solo enlaces no polares: Estos son enlaces entre átomos con electronegatividad similar, lo que significa que comparten electrones por igual.
Características clave de las moléculas no polares:
* No se disuelva en agua: El agua es una molécula polar, y "como se disuelve como". Las moléculas no polares no se sienten atraídas por las moléculas de agua y, por lo tanto, no se mezclan.
* tiene fuerzas intermoleculares débiles: Estas fuerzas son responsables de mantener juntas moléculas. Dado que las moléculas no polares no tienen separación de carga, sus fuerzas intermoleculares son débiles, lo que lleva a puntos de ebullición más bajos y puntos de fusión.
* A menudo hidrófobo: Tienden a evitar el agua y prefieren interactuar con otras moléculas no polares.
Ejemplos de moléculas no polares:
* dióxido de carbono (CO2): La forma lineal y la disposición simétrica de los átomos de oxígeno alrededor del átomo de carbono no resulta en separación de carga neta.
* metano (CH4): La forma tetraédrica y el intercambio igual de electrones entre los átomos de carbono e hidrógeno lo hacen no polar.
* Aceites y grasas: Estos están compuestos de largas cadenas de hidrocarburos no polares.
En contraste con las moléculas no polares, las moléculas polares tienen una separación de carga, lo que resulta en un final positivo y negativo. Esto crea un momento dipolar y los hace más propensos a disolverse en el agua. Los ejemplos de moléculas polares incluyen agua (H2O) y etanol (C2H5OH).
