He aquí por qué:
* enlaces iónicos: Estos enlaces se forman cuando un átomo dona un electrón a otro, lo que resulta en un ion cargado positivamente (catión) y un ion cargado negativamente (anión). La atracción electrostática entre estos iones cargados opuestos los mantiene unidos.
* Patrón de repetición regular: En los compuestos iónicos, los iones se organizan en una estructura tridimensional altamente ordenada llamada red de cristal. Esta estructura maximiza las fuerzas atractivas entre los iones cargados de manera opuesta al tiempo que minimiza las fuerzas repulsivas entre los iones con la misma carga.
Ejemplos:
* cloruro de sodio (NaCl): Los iones de sodio (Na+) y los iones de cloruro (Cl-) se organizan en una red de cristal cúbico.
* Fluoruro de calcio (CAF2): Los iones de calcio (Ca2+) y los iones de fluoruro (F-) forman un tipo diferente de estructura de celosía de cristal.
Propiedades clave de los cristales iónicos:
* puntos de fusión y ebullición altos: Las fuertes fuerzas electrostáticas en la red cristalina requieren energía significativa para romperse.
* quebradiza: Los cristales iónicos son frágiles porque un ligero cambio en la estructura de la red puede interrumpir la alineación de los iones, lo que lleva a fuertes fuerzas repulsivas y una fractura.
* Buenos conductores de electricidad cuando se funden o se disuelven: Los iones en el estado fundido o disuelto son libres de moverse, transportando corriente eléctrica.
