* Compartir de electrones: El átomo de oxígeno en el agua es más electronegativo que los átomos de hidrógeno. Esto significa que atrae a los electrones compartidos en los enlaces covalentes con más fuerza. Esto da como resultado que el átomo de oxígeno tenga una carga ligeramente negativa (δ-) y los átomos de hidrógeno que tienen cargas ligeramente positivas (δ+).

* Forma molecular doblada: La molécula de agua tiene una forma doblada, como una V. Esta forma, junto con la distribución de electrones desigual, crea una separación de la carga dentro de la molécula. El lado del oxígeno tiene un polo negativo, y el lado de hidrógeno tiene un polo positivo.

En resumen, la polaridad de una molécula de agua surge de su forma asimétrica y el intercambio desigual de electrones entre los átomos de oxígeno e hidrógeno.