He aquí por qué:
* Gas ideal: Un gas ideal es un concepto teórico que describe el comportamiento de los gases en condiciones simplificadas. En un gas ideal, se supone que las partículas:
* Tener un volumen insignificante en comparación con el volumen del contenedor que ocupan.
* No interactuar entre sí (sin fuerzas atractivas o repulsivas).
* Muévete al azar y constantemente en líneas rectas hasta que chocen entre sí o en las paredes del contenedor.
* Gases reales: Los gases reales, mientras exhiben comportamientos similares, se desvían del modelo de gas ideal. Esto se debe a que las partículas de gas reales tienen volumen, e interactúan entre sí a través de fuerzas intermoleculares.
Por lo tanto, si bien el término "partículas en movimiento libremente" a menudo se usa para describir el comportamiento del gas, es importante recordar que esto se refiere al modelo de gas ideal. Los gases reales experimentan algunas limitaciones a su libre movimiento debido a las fuerzas intermoleculares y el volumen de partículas.
