* Elementos del grupo 6a: El grupo 6a (también conocido como grupo 16) en la tabla periódica contiene los elementos oxígeno (O), azufre (S), selenio (SE), Tellurium (TE) y Polonio (PO).
* Aniones: Los aniones son iones cargados negativamente formados cuando un átomo gana electrones.
* 36 electrones: Para tener 36 electrones, el anión debe haber ganado electrones.
Encontrar el elemento:
1. Electrones de átomos neutros: Comience encontrando el número de electrones en un átomo neutro de cada elemento del grupo 6A. Puede hacer esto mirando el número atómico (que es el mismo que el número de protones y, en un átomo neutro, el número de electrones).
2. electrones obtenidos: Dado que el anión tiene 36 electrones, determine cuántos electrones obtuvo restando el número de electrones en el átomo neutro.
3. Identificación del elemento: El elemento que gana el número correcto de electrones para llegar a 36 será la respuesta.
Trabajemos a través de un ejemplo:
* azufre (s): El azufre tiene un número atómico de 16, por lo que un átomo de azufre neutro tiene 16 electrones. Para alcanzar 36 electrones, necesitaría ganar 20 electrones (36 - 16 =20). Esto es muy poco probable para el azufre.
* Selenium (SE): El selenio tiene un número atómico de 34. Para alcanzar 36 electrones, necesita ganar 2 electrones (36 - 34 =2). Este es un escenario más probable.
Por lo tanto, el elemento del grupo 6a cuyo anión contiene 36 electrones es selenio (SE). El anión sería SE²⁻.
